ĐÁP ÁN
ĐỀ THI HỌC KỲ II – NĂM HỌC: 2010 – 2011
MÔN: HÓA HỌC LỚP 11 – BAN KHOA HỌC TỰ NHIÊN
I./ PHẦN TRẮC NGHIỆM: 0,4 điểm x 10 câu = 4,0 điểm
Đề 113 1B 2B 3A 4D 5D 6C 7D 8A 9D 10B
Đề 114 1A 2A 3D 4D 5D 6B 7B 8D 9A 10C
II./ PHẦN TỰ LUẬN
Câu Nội dung Điểm
1 CaC2 + H2O  C2H2 +Ca(OH)2
C2H2 + H2O  CH3CHO
CH3CHO + H2  C2H5OH
C2H5OH + O2  CH3COOH + H2O
CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O
CH=CH  CH2=CH-C=CH
CH2=CH-C=CH + H2  CH2=CH-CH=CH2
nCH2=CH-CH=CH2  (-CH2-CH=CH-CH2-)n 0,25x8=2,0
2 - Cho quỳ tím vào từng mẫu thử, mẫu nào làm quỳ tím hóa đỏ là 2 axit CH2=CHCOOH, HCOOH (nhóm I); 2 mẫu còn lại không có hiện tượng là C2H5OH, CH3CHO(nhóm II); 0,5
- Cho dd AgNO3 trong NH3 vào từng mẫu thử của 2 nhóm I và II. Ở nhóm I nếu có kết tủa bạc là HCOOH, nhóm II nếu có kết tủa bạc là CH3CHO 0,5
HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH  (NH4)2CO3 + 2Ag + 2NH3 + H2O
CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH  CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O 0,5x2=1,0
3a CH3COOH + Na  CH3COONa + ½ H2
0,4  0,2
CH3OH + Na  CH3ONa + ½ H2
0,2 (0,3-0,2) =0,1
2CH3COOH + CaCO3  (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O
0,4 0,2
n_(H_2 )=6,72/22,4=0,3 (mol) n_(〖CO〗_2 )=4,48/22,4=0,2 (mol)
Do chia thành 3 phần bằng nhau nên số mol của các chất ở mỗi phần là như nhau.
m_(〖CH〗_3 COOH)=0,4.60=24 (g) m_(〖CH〗_3 OH)=0,2.32=6,4 (g)
mhh= 24 + 6,4 = 30,4 (g)
% m CH3COOH = 78,95% % m CH3OH = 21,05%
0,5






0,5



0,25

0,25
3b CH3COOH + CH3OH  CH3COOCH3 + H2O
0,2  0,2
Do số mol của ancol nhỏ hơn nên axit dư, tính theo số mol ancol
m CH3COOCH3 = 0,2.74 = 14,8 (g)
m thực tế = 8,88 (g) 0,25



0,25